تحضير غاز الاسيتيلين في كيمياء 3

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

تحضير غاز الاسيتيلين في كيمياء 3

مُساهمة من طرف اينشتاين في الإثنين أغسطس 25, 2008 3:36 pm




المواد والادوات المطلوبــــــة :

دورق ذو سدادة بها ثقبان يوصل كما في الشكل -- دورق غسيل – حوض به ماء – مخابير لجمع الغاز – كربيد كالسيوم – محلول كبريتات نحاس – محلول برمنجنات بوتاسيوم قلوية – قعب خزفي – ماء –قمع فصل – أنابيب توصيل – رمل .


  • خطوات العمــــــــل :
    ضع حوالي 15 جم من كربيد الكالسيوم في الدورق ( يجب ان يكون جافاً ويغطي بقطعة قماش مبللة )
    املأ قمع الفصل بالماء .
    يوضع في دورق الغسيل محلول كبريتات النحاس (الثنائية) .
    ابدأ بتنقيط الماء ببطء على كبربيد الكالسيوم فيتفاعل معه ويخرج الأستيلين الذي يمرر في محلول كبريتات النحاس لامتصاص الشوائب الموجودة معه ( غاز الهيدروجين والفوسفين وغيرهما )
    اجمع عدة مخابر من الغاز بازاحة الماء لدراسة خواصه .
    ما لون الغاز ؟ هل له رائحة ؟
    ......... عديم اللون وله رائحة ايثيرية .........

    نكس مخباراً مملوءاً بالغاز في حوض به ماء ، وانزع غطاءه تحت سطح الماء ، انتظر فترة هل يرتفع الماء في المخبار ؟
    .......... ارتفاع قليل من الماء .........

ماذا تستنتج ؟

..........أنه غازشحيح الذوبان في الماء .........
قرب شظية مشتعلة من فوهة مخبار مملوء بالغاز .
هل يشتعل الغز ؟ وهل تستمر الشظية في الاشتعال ؟
........نعم / لفترة ثم ينطفىء ..........




الخواص الفيزيائية للايثاين ( الاسيتيلين):


الغاز عديم اللون ذو رائحة تشبه الإيثير .
أقل كثافة من الهواء الجوي .
غاز سام .
شحيح الذوبان في الماء ولكنه يذوب في المذيبات العضوية مثل الأسيتون .




أهمية الايثاين (الاسيتيلين) في الحياة :


يستخدم الايثاين في أغراض كثيرة منها :

الحصول على اللهب الأكسي أسيتيلين الذي يستخدم في لحام المعادن وذلك عند احتراق الأستيلين بعد خلطه بالأكسجين .
تحضير مركبات هامة مثل البنزين و الأسيتون ، ومركبات الفينيل التي تستخدم في صناعة المطاط .
يستخدم في انضاج الفاكهة .




الخواص الكيميائية للايثاين (الاسيتيلين) :


يعزى النشاط الكيميائي للايثاين لوجود الرابطة الثلاثية فيه .
وسوف اتطرق لبعض التفاعلات الكيميائية للايثاين كمثال للالكينات

التفاعلات الكيميائية للايثاين ( الاسيتيلين ) :

1-تفاعل الاضافة :

دقق في الصيغتين التركيبيتين لكل من الايثان ( الالكان ) والايثاين :





بافتراض أن الايثان قليل النشاط مثل الميثان وكلاهما من الالكانات ) نلاحظ من الصيغتين وجود رابطة تساهمية ثلاثية في الايثاين ، وتميل هذه الرابطة الى التشبع والتحول الى رابطة ثنائية ثم رابطة أحادية ، ويتم تشبع الرابطة بنوع من التفاعلات تسمى تفاعلات الاضافة وتحدث عملية الاضافة بعدة طرق منها :


(أ) إضافة الهيدروجين ( الهدرجة ) :



عندما يتفاعل الايثاين مع الهيدروجين في درجات الحرارة العالية ووجود عامل مساعد مثل النيكل ينتج غاز الايثين ، ثم يضاف الهيدروجين الموجود في وسط التفاعل ليتشبع الايثين كذلك ويتحول الى الايثان كما في المعالة : -





(ب ) اضافة الهالوجين ( الهلجنة ) :


يتفاعل الايثاين بالاضافة مع الهالوجين مثل البروم كما في التفاعل التالي :







معادلة الايثاين مع غاز الكلور :
يتحد الاستلين مع الكلور وذلك بوجود مادة مهدئة للتفاعل مثل حجر الخفاف وينتج رابعي كلورو الايثان .






أما بدون المادة المهدئة للتفاعل فان التفاعل يكون شديدا محدثاً فرقعة وينتج كلوريد الهيدروجين ويترسب الكربون .





avatar
اينشتاين
انشط كيميائيا
انشط كيميائيا

عدد الرسائل : 65
تاريخ التسجيل : 26/07/2008

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: تحضير غاز الاسيتيلين في كيمياء 3

مُساهمة من طرف اينشتاين في الإثنين أغسطس 25, 2008 3:42 pm


(ج)اضافة هاليدات الهيدروجين Hydrohalogenation : HX


يتفاعل الاسيتيلين مع بروميد الهيدروجين ويكون بروميد الفينيل ( Vinyl Bromide)




يتفاعل بالاضافة مع جزيء آخر من HBr مكوناً ثنائي برومو الايثان ( لاحظ مكان الاضافة للبروم )



يتفاعل الاسيتيلين مع حمض الهيدروكلوريك ويكون كلوريك الفينيل
(2) الاشتعال :

ان الايثاين يشتعل في الهواء بلهب مضيء مدخن ، حيث يتفاعل مع اكسجين الهواء الجوي كما في المعادلة التالية :





نلاحظ من المعادلة أنه ينتج كربون غير محترق يسبب الهب المدخن ، أي أن الاحتراق ليس تاماً اذا ما قورن باحتراق الميثان أو الايثان ( احتراق تام ) . ويرجع سبب ذلك الى ارتفاع نسبة الكربون في جزيء الايثاين .
اما اذا احترق الايثاين في وفرة من الاكسجين الى 3000 س يسمى لهب الأكسي أسيتيلين ، كما في المعادلة التالية :








(3) بلمرة الايثاين :


ادرس المعادلة التالية :





نلاحظ في التفاعل أعلاه تفكك رابطة من الروابط غير المشبعة في كل جزيء ، مما يعمل على ربط الجزيئات ببعضها ، ويتم ذلك بامرار غاز الايثاين في أنابيب حديدية مسخنة لدرجة الاحمرار وخالية من الاكسجين ، حيث تتبلمر كل ثلاثة جزيئات من الايثاين لتكوين جزيء من البنزين كما في توصحه المعادلة التالية :





وبذلك يمكن تحويل أحد مركبات الهيدروكربونات الاليفاتية وهو الايثاين الى مركب هيدروكربوني أروماتي وهو البنزين

) الاكسدة (Oxidation ):


يتأكسد مركب الايثاين بمحلول برمنجنات البوتاسيوم القاعدية ليعطي أحماض كربوكسيلية ، ويتم كسر الرابط الثلاثية بواسطة التأكسد .



avatar
اينشتاين
انشط كيميائيا
انشط كيميائيا

عدد الرسائل : 65
تاريخ التسجيل : 26/07/2008

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى