بلييييييز ساعدوني الله يخليكم

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته ..

كيفكم وش اخباركم ..

انات جديدهـ هوون ومحتاجه مسااعدكتم ضروري

عندي واجب بماده كيمياء التحليل الحجمي والوزني ..

وابي حله الله يخليييكم ..

ماهي التطبيقات العمليه على استخدام الاديتا EDTA

وكان عندي واجب ثاني بماده الكيمياء العضويه .
ابغي صيغه سكر الجلكوز والفركتوز ف شكل حلقه

واخر شي ابي نششاط للماده العناصر الانتقاليه ..

ابي عرض بوربونت عن مجموعه النحاس ... اخر موعد الاحد وانا مررره حايسسه اختبارااات وواجبات ونششاطات وهييك

اتمممممممممممممممممني تسسسساعدووني الله يوفقكم يارب

وربي محتااااااااااااااجه مساعدكم


ولكم جزيل الشككككككر

ترجع أهمية اﻻديتا آعامل معاير إلى قدرتها على التصرف آعامل مخلبي
رباعي أو سداسي حسب طبيعة آاتيون الفلز بحيث يكون حلقتين أو ثﻼث حلقات خماسية على التوالي مما يؤدي إلى تكوين متراآب بنسبة 1 : 1 وآل جرام أيوني واحد من H4Y يحتاج إلى جرام أيوني واحد أيضا من آاتيون الفلز بغض
النظر عن تكافؤه و هذا التفاعل يؤدي إلى تحرر جرامين أيونين من الهيدروجين أي أن عملية تكوين المتراآب هي عمليه
معتمدة على الرقم الهيدروجيني لوسط التفاعل.

أنواع المعايرات باﻻديتا:
1/ المعايرة المباشرة:
وفيها يتم تنظيم الرقم الهيدروجيني للمحلول الذي يجب أن يحتوي على أيون الفلز المراد تعيينه إلى الرقم الهيدروجيني
المناسب. ثم تتم المعايرة المباشرة مع محلول EDTA القياسي. وخﻼل عملية المعايرة يتناقص ترآيز أيونات الفلز
تدريجيا حتى تختفي تماما عند نقطة النهاية وهذه النقطة يمكن تعيينها باستخدام دليل مناسب للكشف عن قيمة pM
(طريقة الدﻻئل الفلزية ) أو تتم عن طريق قياس قيمة pH للمحلول بالطرق البوتنشومترية.
2/ المعايرة الراجعة:
يستحيل في آثير من اﻷحيان تعيين بعض الفلزات بشكل مباشر حيث أنها قد تترسب في المحلول عند الرقم الهيدروجيني
المستخدم أو أنها تكون متراآباتها مع اﻻديتا ببطء أو لعدم توفر الدليل الفلزي المناسب. في هذه الحاﻻت يضاف زيادة من
محلول قياسي من اﻻديتا إلى أيونات الفلز المراد تعيينه ثم ينظم الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج وتعاير الزيادة من
اﻻديتا بواسطة محلول قياسي ﻷيون فلزي مناسب يتفاعل مباشرة مع اﻻديتا وتعين نقطة النهاية بواسطة دليل فلزي
مناسب لﻸيون الذي تجري به المعايرة الراجعة.
3/ معايرات اﻹحﻼل أو اﻻستبدال:
يستخدم هذا النوع من المعايرات لتعيين أيونات الفلزات التي ﻻ تتفاعل مع اﻷدلة الفلزية أو لتعيين أيونات الفلزات التي
تكون مع اﻻديتا متراآبات اآثر ثباتا من متراآبات اﻻديتا مع أيونات Mg أو Zn وفي هذه الحاﻻت يمكن معايرة اﻷيون
الفلزي المراد تعيينه مع متراآب EDTA - Mg حيث يتم التفاعل التالي:
M
n+
+ MgY
- -
 (MY)
( n - y ) +
+ Mg
2+

الذي يعني أن الفلز M
n+
يحل محل المغنيسيوم في متراآبه مطلقا عدد من أيونات Mg
2+
مكافئا لعدد أيونات الفلز التي
حلت محلها وبالتالي يمكن إجراء معايرة ﻷيونات Mg
2+
بشكل مباشر ومنه يتم تعيين ترآيز
n+
. M

ويتم حساب ترآيز محلول اﻻديتا من العﻼقات التالية:
VM=VM )
:
( EDTA )




جلوكوز



فركتوز

جلوكوز


فركتوز

بالنسبة لنشاط العناصر الأنتقالية

http://www.chem.ox.ac.uk/vrchemistry/LiveChem/transitionmetals_content.html