رحلة مجانية الى الذرة لا تفوتكم
+3
dont enter
~ربي احبك~
اينشتاين
7 مشترك
الكيمياء :: كيمياء (1) :: كيمياء(1)
صفحة 1 من اصل 1
رحلة مجانية الى الذرة لا تفوتكم
نطلق من هنا
حمدالله على السلامة
كيف تخيلت الذرة اقراء التالي
حمدالله على السلامة
كيف تخيلت الذرة اقراء التالي
:
تطور نموذج الذرة عبر العصور
لقد حاول العديد من علماء الفيزياء والكيمياء ربط الحقائق ليخرجوا بتصور صحيح لحقيقة الذرة , وقد أخذت هذه الحقائق تتوالى في القرن التاسع عشر والقرن العشرين
فالنستعرض معا بعضا من هذه الحقائق بشئ من التفصيل /
نظرية دالتون Dalton theory
وهي نظرية اقترحها العالم الإنجليزي جون دالتون عام 1803
وقال فيها ان ( الذرة كرة صماء مصمتة متناهية في الصغر)
وتشتمل نظريته على البنود التالية :
تتكون العناصر من دقائق صغيرة تسمى الذرات .
ذرات العنصر الواحد لها الصفات نفسها ، وتختلف في هذه الصفات عن غيرها من العناصر .
الذرة اصغر جزء من العنصر وغير قابلة للانقسام
عندما تتحد الذرات لتكون مركبات فإن الاتحاد يتم بين ذرات صحيحة
واليكم تجارب ساهمت في تطور فهمنا لتركيب الذرة /
اولا تجارب التحليل الكهربي لفاراداي /
كان فاراداي يجري تجاربه لبحث العلاقة بين كمية الكهرباء التي تمر في محلول مادة وكمية المادة التي تتفاعل نتيجة مرور التيار
فبعد تمرير محلول من كبريتا ت النحاس لاحظ ترسيب النحاس عند المهبط
وهذا دليل على ان
( الذرة تحتوي على شحنات كهربائية)
ادت الى ترسيب النحاس عند المهبط فلو كانت
الذرة صماء كما قال دالتون لما رسب النحاس
ثانيا تجارب التفريغ الكهربي /
من المعروف ان الغازات لا توصل التيار الكهربي في الظروف العادية ولكن إذا فرغنا أنبوب زجاجي من الغاز ثم وصل بين قطبين احدهما موجب والأخر سالب بتيار ذو فرق جهد مرتفع فإن الغاز يصبح موصلا للتيار الكهربي كما انه يشع ضوءا
[img][/img]
إذن
( إشعاع الجدران الأنبوب ناتج عن ارتطام أشعة صادرة من المهبط وتسمى أشعة المهبط )
واليكم فلاش يوضح خصائص اشعة المهبط
**** فلاش خصائص اشعة المهبط ****
• في البدايه قال ان اشعة المهبط جسيمات صغيره تحمل تحمل شحنه سالبة تنبعث من المهبط
• ولكن عندما قاس نسبة الشحنه الى الكتلة الكلية في هذه الاشعة مقارنه بالايونات الناتجة عن التحليل الكهربي وجد ان النسبه اكبر بالف مرة في هذه الاشعه
• اذن اشعة المهبط ليست ذرات مكهربه ولكنها جسيمات اصغر من الذرة بكثير سميت الالكترونات
نموذج طومسون Thomson model
واتى طومسون وقال ان
الذرة عبارة عن كرة مصمتة من الشحنات الموجبة تنغمس بداخلها عدد من الالكترونات السالبة
الذرة متعادلة كهربائيا وعدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة
تجربة رذرفورد
Rutherford
وحان وقت رذرفورد وأجرى تجربته المشهورة
بإستخدام انبوبه من الرصاص بها عنصر تخرج منه جسيمات الفا
وصفيحه رقيقة جدا من الذهب
ولوح معدني على هيئة دائرة مغطى بكبريتيد الخارصين وذلك ليعطي وميضا عند اصطدام جسيمات الفا
فعند تسليط الجسيمات على الصفيحه لاحظ التالي /
معظم الجسيمات تنفذ دون انحراف -----> معظم حجم الذره فراغ وليست مصمته
نسبة ضئيلة انحرفت عن مسارها -------> أي انها اقتربت من جسم مشحون بشحنة مشابهه ( موجبه) أي شحنه النواة الموجبة
نسبة قليله ارتدت عكس مسارها ------ > يوجد بالذرة جزء صغير جدا ذو كثافه عالية ( النواة )
***** فلاش لما يحصل للاشعه داخل الذرة *****
فقترح نموذج جديد للذرة والذي يشير إلى ان الذرة تتكون من نواة صغيرة الحجم موجبة الشحنة محاطة بإلكترونات صغيرة الحجم والكتلة وشحنتها سالبة تعادل شحنة النواة الموجبة
واستطاع ان يحسب نصف قطر النواة ونصف قطر الذرة
نصف قطر النواة 1/ 100000 من نصف قطر الذرة
نظرية بــــور boher
واتى بور ووضع النظريات التالية استنادا على بعض الحقائق من ابحاث علماء الفيزياء ومن تجاربة الخاصة
يتحرك الالكترون في مدار ثابت ويكون لكل مدار يتحرك فية الالكترون طاقة محددة ثابتة تتوقف على قربة او بعدة عن النواة
يعبر عن كل مدار بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسي وقد وجد ان اقصى عدد لمستويات الطاقة هو سبعة في الحالة المستقرة
لاتشع الذرة ضوءا عندما تتحرك الالكترونات في مدارها الثابت ولكن تشع ضوءا اذا انتقل الالكترون من مجال ذي طاقة معينه الى مجال ذي طاقة اقل وتكون الطاقة المنطلقة تساوي الفرق بين طاقتي المدارين
يتبع الالكترون في تحركة مسار دائري مما يؤدي الى تكوين قوة طاردة مركزية تعادل قوة جذب النواة للإلكترونات
**** فلاش ذرة بـــــــــــــــــــــور ****
ولكن كان هناك قصور في نظرية بور
لم تنجح نظرية بور في تفسير اطياف ذرات العناصر الاكثر تعقيدا من ذرة الهيدروجين
افترض بور انه يمكن تعيين مكان وسرعة الإلكترون معا بدقة تامه في نفس الوقت
افترض ان اللإلكترون يتحرك في مسار دائري مستوي وهذا يعني ان الذرة الهيدروجين مسطحة وقد ثبت ان الذرة فراغية ذات ثلاثة ابعاد
اعتبر ان الإلكترون مجرد جسيم مادي سالب الشحنة ولم يأخذ في الاعتبار الخاصية الموجية للإلكترون ..
وننتقل الآن الى
الجهود التي ادت الى تطور نظرية بور الذرية
اولا - الطبيعة المزدوجة للإلكترون /
مبدأ دي برولي debroglle /
( كل جسيم متحرك تصاحبة حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية)
ثانيا - مبدأ عدم التأكد لهيزنبرج heisinberge /
يستحيل تحديد مكان وسرعة الاكترون معا في وقت واحد ولكن ذلك يخضع لقوانين الاحتمالات
ثالثا- المعادلة الموجية لشرودنجر
schrodinger /
وضع شرودنجر المعادلة الموجية لحركة الالكترون وبواسطتها امكن معرفة احتمال وجود الالكترون في منطقة ما من الفراغ المحيط بالنواة
اذن المنطقة في الفضاء المحيط بالنواة والتي يحتمل وجود الالكترون فيها في كل الاتجاهات والابعاد تسمى السحابة الإلكترونية
و أخيرا تم التوصل إلى
النظرية الذرية الحديثة
بناء على جهود العلماء السابقين فإن الذرة تتكون من
نواة تحتوي على الشحنة الموجبة ( بروتونات ) تتركز فيها معظم كتلة النواة ومحاطة بإلكترونات سالبة الشحنة تتحرك بسرعة كبيرة جدا حوالي 2000 كم / ث
ولها خواص الموجات وتشغل مناطق الفراغ حول النواة ولها طاقات معينة واحتمال وجود الالكترونات خارج هذة المناطق ضئيل جدا
ويمكن حساب طاقات هذه المناطق وحساب ابعاد المجالات الالكترونية واشكالها الهندسية فيما يعرف بالاعداد الكمية
**** ذرة النظرية الحديثة ****
وهكذا انتهت رحلتنا في التعرف على تطور نموذج الذرة فبقوا معنا في رحلة جديدة
[/center]
اينشتاين- انشط كيميائيا
- عدد الرسائل : 65
تاريخ التسجيل : 26/07/2008
جزاك الله خير الجزاء
يعطيك العافية على الرحلة الراااااااائعة والمميزه
استمتع بالرحلة واتمنى مزيد من الرحلات المميزة كهذه
اشكرك~
تقبل مروري
_ربي احبك_
استمتع بالرحلة واتمنى مزيد من الرحلات المميزة كهذه
اشكرك~
تقبل مروري
_ربي احبك_
~ربي احبك~- عدد الرسائل : 52
تاريخ التسجيل : 24/12/2008
رد: رحلة مجانية الى الذرة لا تفوتكم
الله يعطيك العافية على هالمعلومات الشيقة والمفيدة ننتظر جديدك
dont enter- عدد الرسائل : 36
العمر : 46
تاريخ التسجيل : 08/02/2009
رد: رحلة مجانية الى الذرة لا تفوتكم
الله يعطك الف الف مليار عااااااافيه
مرررررررررررررررررررره موضوع مفيد وممتع
وننتظر القادم
مرررررررررررررررررررره موضوع مفيد وممتع
وننتظر القادم
عاشقه الكيمياء- عدد الرسائل : 5
تاريخ التسجيل : 17/10/2009
رد: رحلة مجانية الى الذرة لا تفوتكم
رائع رائع رائع
مرررررره يسلموو
مرررررره يسلموو
روري- عدد الرسائل : 90
تاريخ التسجيل : 19/11/2009
رد: رحلة مجانية الى الذرة لا تفوتكم
يعطيك العافيهـ ~
سحـآب ~- عدد الرسائل : 25
العمر : 29
تاريخ التسجيل : 04/04/2010
رد: رحلة مجانية الى الذرة لا تفوتكم
ربي يعطيك الف عاافيه
معلوماات رائعة ومفيدة
ننتظر منك كل جديد ومميز
دمت بود
معلوماات رائعة ومفيدة
ننتظر منك كل جديد ومميز
دمت بود
شذى الورد- عدد الرسائل : 29
تاريخ التسجيل : 12/04/2010
مواضيع مماثلة
» مجالات الذرة في كيمياء (1)
» استراتيجيات للمذاكرة لا تفوتكم
» مقارنة الايون في الذرة في كيمياء (1)
» مكونات الذرة تعرفوا عليها انتم!!!
» لعبة تكوين المركبات الكيميائية الغير عضوية لا تفوتكم
» استراتيجيات للمذاكرة لا تفوتكم
» مقارنة الايون في الذرة في كيمياء (1)
» مكونات الذرة تعرفوا عليها انتم!!!
» لعبة تكوين المركبات الكيميائية الغير عضوية لا تفوتكم
الكيمياء :: كيمياء (1) :: كيمياء(1)
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الإثنين يونيو 13, 2022 2:40 pm من طرف أم سلمااان
» المراجعة النهائية فى الكيمياء
الأحد يونيو 23, 2019 7:17 pm من طرف Aminah
» لعبة الذاكرة بين رموز العناصر واسماها
الأربعاء أغسطس 31, 2016 7:11 pm من طرف الوردة الحمراء
» كيمياء 4 ممتع شوفوا لعبة تحضير الصابون (Bubbles )
الأربعاء أغسطس 31, 2016 7:06 pm من طرف الوردة الحمراء
» لعبة الكلمات المتقاطعة في كيمياء
الأربعاء أغسطس 31, 2016 7:03 pm من طرف الوردة الحمراء
» من سيربح المليون في كتابة الصيغ الكيميائية بناسب جميع المراحل
الأربعاء أغسطس 31, 2016 6:50 pm من طرف الوردة الحمراء
» مهارة استخدام البيكر ( الكأس )
الخميس مايو 21, 2015 9:01 pm من طرف رورو الولدعي
» مهارة استخدام السحاحة
الخميس مايو 21, 2015 8:54 pm من طرف رورو الولدعي
» الميزان الذي نستخدمه دائما في مدرستنا و كيف نستخدمه
الخميس مايو 21, 2015 8:51 pm من طرف رورو الولدعي